Laporan buffer

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

Mengukur pH Larutan Penyangga

Disusun oleh :

Rizqi kurniawan

Rizqi saputri

Sumayyah

Tsana’a alifia nauthika

(kelompok 6)

XI-IPA

SMA Muhammadiyah 1 kota Magelang

Jl. Tidar no.21

DAFTAR ISI

Bab I. Pedahuluan

1.1       Latar belakang

1.2       Tujuan praktikum

Bab II. Tinjauan pustaka

Bab III. Alat, bahan, dan metode

          3.1 alat

          3.2 bahan

          3.3 metode

Bab IV. Hasil dan permbahasan

          4.1 hasil

          4.2 pembahasan

Bab V. kesimpulan dan saran

          5.1 kesimpulan

          5.2 saran

Bab VI. Daftar pustaka

Bab I. Pedahuluan

1.1 Latar belakang.

Larutan penyangga sangat penting dalam kehidupan; misalnya dalam analisis kimia, biokimia, bakteriologi, zat warna, fotografi, dan industri kulit. Dalam bidang biokimia, kultur jaringan dan bakteri mengalami proses yang sangat sensitif terhadap perubahan pH. Darah dalam tubuh manusia mempunyai kisaran pH 7,35 sampai 7,45, dan apabila pH darah manusia di atas 7,8 akan menyebabkan organ tubuh manusia dapat rusak, sehingga harus dijaga kisaran pHnya dengan larutan penyangga.

Untuk menjaga pH larutan agar tidak mengalami perubaha yang mencolok, digunakan zat-zat yang bersifat penyangga. Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH pada kisarannya. Jika pada suatu larutan penyangga ditambah sedikit asam atau ditambahkan sedikit basa atau diencerkan, maka pH larutan tidak berubah.

Oleh karenanya, pada percobaan ini akan digunakan larutan penyangga dari asam lemah (CH₃COOH) dengan garamya/basa konjugasi(CH₃COONa) dan digunakan basa lemah(NH₃) dengan garamnya/asam konjugasi(NH₄Cl) untuk menunjukkan sifat-sifat larutan penyangga

1.2 Tujuan praktikum :

mententukan larutan penyangga dan sifatnya.

Bab II. Tinjauan pustaka

·         Larutan peyangga adalah suatu larutan yang dapat berfungsi mempertahankan pH larutan dari suatau perubahan pH larutan. Larutan penyangga disebut juga larutan buffer atau larutan dapar.  

·         larutan buffer hanya berfungsi untuk mempertahankan pH. Ini tidak berarti bahwa pH tidak akan berubah. Perubahan dan gangguan yang besar dalam sistem dapat merubah pH meskipun telah ditambahkan buffer ke dalamnya. Hal ini karena buffer hanya menjaga agar pH tidak terlalu berubah signifikan dengan adanya perubahan konsentrasi ion hidrogen dalam sistem.

Bab III. Alat, bahan, dan metode

3.1 Alat :

pipet volume, gelas kimia, karet penghisap, buret+klem+statif.

            3.2 bahan :

larutan CH₃COONa 0,1 M, CH₃COOH 0,1 M, NH₃ 0,1 M, akuades, HCI, NaOH, dan indikator universal.

            3.3 metode :

1.    Membuat larutan 15 mL CH₃COOH 0,1 M dengan CH₃COONa 15 mL 0,1 M. mengukur pH awal dengan indikator universal.

2.    Membagi larutan menjadi 3 bagian sama banyak dalam gelas kimia.

3.    Mengisi buret pertama dengan larutan HCl 0,1 M dan buret kedua dengan NaOH 0,1 M

4.    Menambahkan  HCl dalam larutan pertama sebanyak 1,2,3,4,5 mL. mengukur pH-nya dengan indikator universal, tiap penambahan HCl 1 mL

5.    Meneteskan NaOH dalam larutan kedua sebanyak1,2,3,4,5 mL. mengukur pH-nya setiap penambahan 1 mL.

6.    Menambahkan 1,2,3,4,5 mL akuades ke dalam larutan ketiga. Mengukur pH-nya setiap penambahan 1 mL akuades.

7.    Membuat larutan dari 15 mL NH₃ 0,1 M dengan 15 mL NH₄Cl 0,1 M. mengukur pH-nya

8.    Mengulangi langkah 2-6 untuk larutan lainnya.

9.    Mencatat hasil percobaan di tabel

10. Membandingkan hasil percobaan antara larutan satu dengan larutan yang lainnya.

Bab IV. Hasil dan permbahasan

            4.1 hasil

					pH Setelah Penambahan
Campuran Larutan			pH Awal		HCl 0,1 M (mL)					NaOH 0,1 M (mL)					Akuads (mL)
					1	2	3	4	5	1	2	3	4	5	1	2	3	4	5
CH3COOH 0,1 M +			5		5	5	5	5	5	5	5	7	10	11	7	5	5	5	5
CH3COONa 0,1 M
NH3  0,1 M +			10		7	8	8	8	9	8	8	9	9	9	9	9	8	8	8
NH4Cl 0,1 M

            4.2 pembahasan

Dari tabel diatas dapat diketahui bahwa pH awal penyangga asam dari asam lemah CH₃COOH dengan garamnya CH₃COONa adalah 5, setelah mengalami penambahan  asam kuat HCl maka pHnya berubah menjadi 5, kemudian pada penambahan   basa kuat NaOH maka pHnya tetap 5, dan pada penambahan akuades  maka pH menjadi 7. Akan tetapi sesuai dengan teori, penambahan sedikit asam, sedikit basa ataupun dilakukan pengenceran maka pH larutan tersebut tidak akan berubah.

Pada tabel dapat diketahui bahwa pH penyangga basa dari basa lemah NH₃ dengan garamnya NH₄Cl adalah10, setelah mengalami penambahan asam kuat HCl maka pHnya berubah menjadi 7, kemudian pada penambahan basa kuat NaOH maka pHnya berubah menjadi 8 dan pada penambahan akuades  maka pHnya 9. Akan tetapi sesuai dengan teori, penambahan sedikit asam, sedikit basa ataupun dilakukan pengenceran maka pH larutan tersebut tidak akan berubah.

Bab V. kesimpulan dan saran

            5.1 kesimpulan

1.    Larutan CH₃COOH dan CH₃COONa merupakan larutan peyangga yang terdiri dari asam lemah dengan basa konjugasi/garam

2.    Larutan CH₃COONa bertindak sebagai basa konjugasi/garam

3.    Larutan CH₃COOH bertindak sebagai asam lemah

4.    Perbandingan antara pH awal dengan pH setelah penambahan HCl, NaOH maupun akuades adalah menurut teori tetap, namun dalam penambahan sedikit asam/basa maupun pengenceran tidak mengubah pH secara signifikan.

5.    Dalam pengamatan ini mungkin dapat terjadi kesalahan pH karena kurang teliti ataupun kesalahan saat pemberian larutan.

            5.2 saran

Dalam mengadakan praktikum larutan penyangga ini, pastikan tangan dan alat-alat yang akan dipakai bersih. Pastikan juga volume tertakar sempurna. sebaiknya siswa bisa lebih berhati-hati dalam mengamati perubahan pH yang terjadi dan lebih memanfaatkan waktu praktikum yang diberikan dengan baik agar hasil nya bisa lebih baik.

Bab VI. Daftar pustaka

            Sandri justiana, Muchtaridi. 2010. Chemistry2  for senior high school year XI. Jakarta: Yudhistira.